请简单解释成键轨道反键轨道非键轨道

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分子轨道是由原子轨道线性组合而成的，若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低，所得分子轨道叫做“成键轨道”；其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级，就是反键轨道。

若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配，原子轨道没有有效重叠，组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别，所得的分子轨道叫做非键轨道。

成键轨道都会有一个对应的能量较原来原子轨道高的反键轨道，成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。

扩展资料

成键轨道、反键轨道组成分子轨道需要遵循三条基本原则：

（1）对称性一致原则

对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s，p-p组合之外，还有s-p沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。另外py-dxy沿x方向，对称性一致，也可以组合成有效的π分子轨道。

（2）能量相近原则

轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。根据元素第一电离能的值估算，可得到以下原子轨道近似的能量数据： H的1s，O的2p，Cl的3p，这3条轨道能量相近，彼此间均可组合，形成分子轨道，但Na的3s比上述3条轨道的能量高许多，不能与之组合。

（3）最大重叠原则

对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。

百度百科--成键轨道

百度百科--反键轨道

百度百科--非键轨道

这是分子轨道理论里面的概念,分子在形成分子轨道时,会形成同样多的成键轨道和反键轨道,成键轨道的能量低,电子优先进入成键轨道,然后再进入反键轨道.

成键轨道的能量比原来原子的轨道能量低,而反键轨道比原子轨道能量高.

比如 N2分子中 2个N原子有 2*7个轨道,会形成14个分子轨道,其中成键轨道和反键轨道各7个.

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